NaOH (sodný hydroxid) je chemická sloučenina široce používaná v různých průmyslových odvětvích a vědeckém výzkumu. Jedním z důležitých parametrů, které je třeba vzít v úvahu při práci s NaOH, je jeho ekvivalentní hmotnost.
Ekvivalentní hmotnost konkrétní sloučenina je hmotnost dané sloučeniny obsahující jeden mol elektronů, iontů nebo jiných reagujících částic. Pokud tedy známe ekvivalentní hmotnost NaOH, můžeme vypočítat množství dané látky potřebné k provedení určité chemické reakce.
V tomto případě je ekvivalentní hmotnost NaOH 146 g/mol. To znamená, že 1 mol NaOH obsahuje 146 gramů této sloučeniny. Ve většině praktických úkolů však není vhodné používat krtka, ale gramy. Chcete-li přejít z ekvivalentní hmotnosti v molech na množství NaOH v gramech, musíte provést jednoduchý výpočet.
Výpočet množství NaOH s ekvivalentní hmotností 146 g / mol
Ekvivalentní hmotnost v chemii je definována jako hmotnost látky obsahující jeden ekvivalent reaktantu nebo produktu chemické reakce. V tomto případě chceme vypočítat množství NaOH, které obsahuje ekvivalentní hmotnost 146 g/mol.
Pro výpočet množství NaOH s ekvivalentní hmotností 146 g / mol můžeme použít následující vzorec:
Množství NaOH = hmotnost / ekvivalentní hmotnost
- Počet NaOH - množství látky NaOH vyjádřené v molech;
- Hmotnost - hmotnost NaOH vyjádřená v gramech;
- Ekvivalentní hmotnost - ekvivalentní hmotnost NaOH vyjádřená v g / mol.
Výpočet lze ilustrovat na příkladu:
Víme, že hmotnost NaOH je 292 g.
Pak pomocí vzorce můžeme vypočítat množství NaOH následovně:
Množství NaOH = 292 g / 146 g / mol = 2 mol
Pokud je tedy hmotnost NaOH 292 g, pak se množství NaOH rovná 2 molům.
Výpočet množství NaOH s ekvivalentní hmotností 146 g/mol může být užitečný při provádění chemických reakcí a výpočtu stechiometrických poměrů mezi činidly a produkty.
Vzorec NaOH
| Prvek | Znak |
| Sodík | Na |
| Kyslík | O |
| Vodík | H |
Hydroxid sodný je široce používán v různých odvětvích, včetně chemického průmyslu, výroby mýdla, lidového hospodářství atd.
Stanovení ekvivalentní hmotnosti
K určení ekvivalentní hmotnosti je třeba vzít v úvahu reakční stechiometrii a množství látky zapojené do reakce. Ekvivalentní hmotnost je vyjádřena v G / ekv, tj. v gramech na ekvivalent činidla.
Pokud například uvažujeme o reakci rozpouštění zásad NaOH ve vodě, pak ekvivalentní hmotností NaOH bude hmotnost potřebná k reakci s jedním ekvivalentem jakékoli jiné látky. Pro NaOH se ekvivalentní hmotnost rovná molární hmotnosti NaOH, protože reakce zahrnuje jeden ekvivalent NaOH.
Stanovení ekvivalentní hmotnosti je důležitým krokem při výpočtu reakčních stechiometrických úkolů a při provádění tritimetrických titrací, kde je kvantifikován obsah látky v roztoku.
Výpočet počtu NaOH
Pro výpočet množství NaOH, které obsahuje ekvivalentní hmotnost 146 g Kohn, je třeba vzít v úvahu molární hmotnost NaOH a molární hmotnost Kohn.
Molární hmotnost NaOH je 22,99 g/mol pro sodík (Na), 16 g/mol pro kyslík (O) a 1,008 g / mol pro vodík (H). Molární hmotnost NaOH je tedy stejná:
22,99 g/mol + 16 g / mol + 1,008 g / mol = 39,998 g / mol
Molární hmotnost Kohn se podle definice rovná hmotnosti jednoho ekvivalentu Kohn, tedy 146 g Kohn. Mezní poměr mezi NaOH a Kohn je tedy:
39,998 g/mol NaOH / 146 g Kohn = 0,273 mol NaOH / 1 mol kůň
Pro výpočet množství NaOH obsahujícího ekvivalentní hmotnost 146 g Kohn je tedy nutné vynásobit počet koní molovým poměrem:
Množství NaOH = 0,273 mol NaOH * (hmotnost Kohn / 146 g Kohn)
Tímto způsobem lze snadno vypočítat správné množství NaOH pro uvedenou ekvivalentní hmotnost Kohn.
Příklad řešení problému
K vyřešení problému výpočtu množství NaOH, které obsahuje ekvivalentní hmotnost 146 g / mol, je nutné použít vzorec: množství látky = hmotnost / molární hmotnost.
Nejprve najdeme molární hmotu NaOH. Molární hmotnost NaOH se rovná součtu atomových hmot sodíku (Na), kyslíku (o) a vodíku (H). Podle tabulky prvků je hmotnost sodíku 22,99 g/mol, hmotnost kyslíku je 16 g/mol a hmotnost vodíku je 1 g/mol. Molární hmotnost NaOH je tedy stejná 22,99 + 16 + 1 = 39,99 g / mol.
Dále nastrčíme hodnoty do vzorce: množství látky NaOH = 146 g / 39,99 g/mol = 3,65 mol.
K získání ekvivalentní hmotnosti 146 g je tedy nutné použít 3,65 molu NaOH.