Bromovodík - je to jedna z nejjednodušších binárních chemických sloučenin, která se skládá z bromu (Br) a vodíku (H). Strukturní vzorec této látky je HBr. Při pokojové teplotě a tlaku je bromovodík bezbarvý plyn s ostrým zápachem.
Atomy bromu (Br) a vodíku (H) se liší počtem elektronů v jejich elektronových obalech. Brom má 35 elektronů distribuovaných ve skořápkách a vodík je pouze jeden elektron. Proto v molekule bromovodíku vodík přijímá jeden elektron z bromu a vytváří kation a aniont.
V bromovodíku se nachází jeden elektron, který patří kationtu-kladně nabitému atomu vodíku, protože atom bromu má více elektronů a zůstává anion – záporně nabitý.
Počet elektronů v bromovodíku a kationtu se stejným počtem elektronů
Vodík (H) je prvek s atomovým číslem 1, proto jeho atom obsahuje 1 elektron.
Bromovodík (HBr) tedy obsahuje 36 elektronů (35 elektronů v atomu bromu a 1 elektron v atomu vodíku).
Chcete-li najít kationt se stejným počtem elektronů, musíte najít prvek s 36 elektrony, tedy s atomovým číslem 36. Tento prvek je Krypton (Kr).
Kryptonský kationt (Kr + ) bude obsahovat 36 elektronů, protože vzniká ztrátou jednoho elektronu z atomu kryptonu.
Struktura bromovodíku a počet elektronů
V elektronovém obalu atomu bromu je 35 elektronů (z = 35), z nichž 7 je na vnějším obalu. Atom vodíku má na svém jediném obalu pouze jeden elektron (z = 1).
Celková struktura bromovodíku tedy obsahuje dva elektrony: jeden elektron z atomu bromu a jeden elektron z atomu vodíku. Vzhledem k tomu, že atomy vodíku a bromu tvoří kladně a záporně nabité ionty, lze bromovodík považovat za iontovou sloučeninu.
Je zajímavé poznamenat, že existuje kationt, který obsahuje stejný počet elektronů jako bromovodík. Je známý jako hydroxonium (OH + ) a skládá se z jednoho atomu vodíku a jednoho atomu kyslíku (o), který je vzájemně propojen.
Struktura kationtu se stejným počtem elektronů
Struktura bromovodíkového kationu HBr+ je založena na struktuře HBr, která obsahuje vazbu mezi atomem vodíku (H) a atomem bromu (Br). Po ztrátě jednoho elektronu má však kationt HBr+ vyšší elektrostatickou sílu a kladný náboj.
Struktura bromovodíkového kationu HBr+ obsahuje jeden atom vodíku (H+) a jeden atom bromu (Br). Atom vodíku, který přišel o jeden elektron, tvoří kladný iont H+. Atom bromu, který neztratil elektron, nese záporný náboj. Tyto nabité atomy se navzájem přitahují a tvoří strukturu bromovodíkového kationu HBr+.
Struktura kationtu HBr+ je důležitá v chemických reakcích a vlastnostech bromovodíkových sloučenin. Díky elektrostatické přitažlivosti mohou kationty HBr+ interagovat s jinými částicemi, vytvářet nové sloučeniny nebo reagovat s různými látkami v chemických procesech.
Porovnání počtu elektronů v bromovodíku a kationtu
V bromovodíku je tedy obsaženo celkem 36 elektronů.
Kation je kladně nabitá částice produkovaná ztrátou jednoho nebo více elektronů. Počet elektronů v kationu se může lišit v závislosti na iontovém prvku.
V případě kationtu se stejným počtem elektronů jako v bromovodíku (36 elektronů) je třeba věnovat pozornost chemickým prvkům, které mohou takový kation tvořit. Jedním z takových prvků může být například vesnička (Se) s elektronickou konfigurací 2, 8, 18, 6.
Je třeba poznamenat, že přítomnost iontotvorného prvku s podobným počtem elektronů v kationtu není podmínkou. V závislosti na chemických vlastnostech prvku a okolních podmínkách se počet elektronů v kationtu může měnit.