K určení množství gramů kyslíku obsaženého ve 120 gramech sloučenin MgO, NaOH a FeSO4 je nutné provést několik chemických výpočtů. V tomto článku se podíváme na každou z uvedených sloučenin samostatně a určíme hmotnost kyslíku v každé z nich.
Začněme sloučeninou MgO (oxid hořečnatý). Hmotnostní podíl kyslíku na oxidu hořečnatém je 47,3%. Pomocí jednoduchých výpočtů lze určit, že 120 gramů MgO obsahuje (0,473 * 120 = 56,76) 56,76 gramů kyslíku. 120 gramů MgO tedy obsahuje 56,76 gramů kyslíku.
Nyní zvažte sloučeninu NaOH (hydroxid sodný). V masovém podílu složení NaOH není žádný kyslík, protože je přítomen pouze v hydroxylové skupině OH. Proto 120 gramů NaOH neobsahuje gramy kyslíku.
Naším posledním příkladem je sloučenina FeSO4 (síran železnatý (II)). Hmotnostní podíl kyslíku v této sloučenině je 47,8%. Podobně jako předchozí výpočty určujeme, že 120 gramů FeSO4 obsahuje (0,478 * 120 = 57,36) 57,36 gramů kyslíku. 120 gramů FeSO4 tedy obsahuje 57,36 gramů kyslíku.
Nakonec jsme po provedení výpočtů zjistili, kolik gramů kyslíku je obsaženo ve 120 gramech každé z uvedených sloučenin. Výsledky ukazují, že 120 gramů MgO obsahuje 56,76 gramů kyslíku, 120 gramů NaOH postrádá gramy kyslíku a 120 gramů FeSO4 obsahuje 57,36 gramů kyslíku.
Množství kyslíku v různých látkách: proč je to důležité?
Znalost množství kyslíku v látkách umožňuje analýzu jejich chemických vlastností a reaktivity. Například vypočítáním množství kyslíku v oxidech a solích můžeme určit jejich oxidační stav a chemickou aktivitu.
Množství kyslíku je také důležité pro provádění spalovacích, oxidačních a dýchacích reakcí. Jedním z ukazatelů účinnosti spalování paliva je množství spotřebovaného kyslíku. To umožňuje posoudit množství produkovaných spalovacích produktů a energetickou účinnost procesu.
V lékařských a biologických studiích znalost množství kyslíku v organických sloučeninách umožňuje analyzovat jejich reaktivitu a interakci s jinými látkami. Také kontrola hladiny kyslíku v těle hraje důležitou roli při diagnostice a léčbě různých onemocnění.
Pochopení množství kyslíku v různých látkách je tedy nedílnou součástí chemického a fyzikálního výzkumu. To umožňuje prohloubit naše znalosti o povaze látek a aplikovat je v různých praktických oblastech, od průmyslu po medicínu.
Gramy kyslíku ve 120 gramech oxidu hořečnatého (MgO)
Oxid hořečnatý (MgO) se skládá z hořčíku (Mg) a kyslíku (o). Chcete-li zjistit, kolik gramů kyslíku je ve 120 gramech oxidu hořečnatého, musíte znát proporce složení.
Molekulová hmotnost hořčíku (Mg) je přibližně 24 g/mol a kyslíku (O) je přibližně 16 g/mol. Molekulová hmotnost oxidu hořečnatého (MgO) je tedy přibližně 40 g/mol.
Pro výpočet gramů kyslíku ve 120 gramech oxidu hořečnatého lze použít poměr:
- Molekulová hmotnost kyslíku / molekulová hmotnost oxidu hořečnatého = gramy kyslíku / gramy oxidu hořečnatého
Tím, že dosadíme známé hodnoty, získáme:
- 16 g/mol / 40 g / mol = gramy kyslíku / 120 g
Když se rozhodneme pro poměr, dostaneme:
- Gramy kyslíku = (16 g / mol / 40 g / mol) * 120 g = 48 g
Ve 120 gramech oxidu hořečnatého je tedy obsaženo 48 gramů kyslíku.
Gramy kyslíku ve 120 gramech hydroxidu sodného (NaOH)
K určení množství gramů kyslíku obsažených ve 120 gramech hydroxidu sodného (NaOH) je nutné znát jeho chemický vzorec a použít příslušné chemické výpočty.
Molekulová hmotnost hydroxidu sodného (NaOH) je přibližně 40 g/mol. Při rozkladu hydroxidu sodného (NaOH) na elementární složky, v tomto případě sodík (Na), kyslík (o) a vodu (H2O), se z jedné molekuly hydroxidu sodného (NaOH) vytvoří jedna molekula sodíku (Na) a jedna molekula vody (H2O).
Hmotnostní podíl kyslíku (O) v molekule hydroxidu sodného (NaOH) je 16 g/mol, protože atom kyslíku (O) je součástí hydroxidu sodného (NaOH) ve stechiometrických poměrech.
Proto bude 120 gramů hydroxidu sodného (NaOH) obsahovat:
(120 g NaOH) * (16 G o / 40 g NaOH) = 48 gramů kyslíku (o)
120 gramů hydroxidu sodného (NaOH) tedy obsahuje 48 gramů kyslíku (o).
Gramy kyslíku ve 120 gramech síranu železnatého (FeSO4)
K určení množství gramů kyslíku ve 120 gramech síranu železnatého (FeSO4) je nutné použít chemický vzorec dané látky a provést výpočty.
Molární hmotnost síranu železnatého (FeSO4) je přibližně 151 g/mol. V tomto případě je hmotnostní podíl kyslíku v této sloučenině 32 g / mol.
Na základě těchto údajů lze provést následující výpočet:
- Najdeme množství molů síranu železnatého, které se nacházejí ve 120 gramech této látky. Za tímto účelem rozdělíme hmotnost na molární hmotnost: 120 g / 151 g/mol = přibližně 0,795 mol.
- Poté najdeme množství molů kyslíku, které jsou obsaženy v daném množství síranu železnatého. Hmotnostní podíl kyslíku v FeSO4 je 32 g/mol: 0,795 mol FeSO4 * 32 g/mol = přibližně 25,44 g kyslíku.
120 gramů síranu železnatého (FeSO4) tedy obsahuje přibližně 25,44 gramů kyslíku.