Disociace je proces rozpadu chemických sloučenin na ionty. Jak je známo, mnoho sloučenin v roztocích se disociuje na ionty, což je základ pro pochopení mnoha chemických reakcí.
V tomto případě uvažujeme o disociaci sloučenin H3PO4, H2SO4 a BaCl2. Začněme kyselinou pyrosforovou (H3PO4).
Při úplné disociaci se H3PO4 rozpadá na ionty v následujícím poměru: 3 H+ a 1 HPO4^2-. To znamená, že jedna molekula H3PO4 produkuje 3 vodíkové ionty (H+) a 1 hydrofosfátový iont (HPO4^2-).
Následující sloučenina, kyselina sírová (H2SO4), disociuje na ionty v následujícím poměru: 2 H+ a 1 SO4^2-. To znamená, že jedna molekula H2SO4 produkuje 2 vodíkové ionty (H+) a 1 Sulfátový iont (SO4^2-).
Nakonec baryum chloridu (BaCl2) disociuje ionty následovně: 1 Ba^2+ a 2 Cl-. To znamená, že jedna molekula BaCl2 produkuje 1 baryový iont (Ba^2+) a 2 chloridové ionty (Cl-).
Při úplné disociaci sloučenin H3PO4, H2SO4 a BaCl2 se tedy vytvoří určité množství iontů, což může být důležité při zvažování jejich reakcí nebo rozpustnosti ve vodě nebo jiných rozpouštědlech.
Počet iontů při úplné disociaci h3po4, h2so4 a bacl2
Při úplné disociaci jedné molekuly látky se vytvoří určité množství iontů. Zvažte, kolik iontů vzniká při úplné disociaci následujících látek:
h3po4 (kyselina ortofosforečná)
Při úplné disociaci molekuly h3po4 se tvoří 4 ionty: 1 vodíkový iont (h+), 3 ionty hydroxidového iontu(PO4 (3 -)).
h2so4 (kyselina sírová)
Při úplné disociaci molekuly h2so4 se tvoří 3 ionty: 2 vodíkové ionty (H+), 1 iont sulfátu(SO4 (2 -))).
bacl2 (chlorid barnatý)
Při úplné disociaci molekuly bacl2 se tvoří 3 ionty: 1 barnatý iont (Ba2+), 2 ionty chlorid-iont (Cl-).
Při úplné disociaci h3po4 se tedy vytvoří 4 ionty, při úplné disociaci H2SO4-3 iontů a při úplné disociaci bacl2 - 3 iontů.
h3po4
Kyselina fosforečná (H3PO4) se při úplné disociaci rozpadá na tři vodíkové ionty (H+) a jeden fosfátový iont (PO4^3-).
| Molekula | Ionty |
|---|---|
| H3PO4 | 3H+ + PO4^3- |
h2so4
Vodíkové ionty jsou kationty a síranový iont je aniont. Počet iontů, které se tvoří při úplné disociaci kyseliny sírové, ovlivňuje její kyselost a reaktivní vlastnosti.
Ionizace baryového chloridu (BaCl2)
Baryový chlorid (BaCl2) je sůl, která zcela disociuje ve vodném roztoku na baryové ionty a chloridové ionty. Každá molekula BaCl2 se rozpadá na jeden baryový iont (Ba2+) a dva chloridové ionty (2cl-).
Barya ion (Ba2+) je kationt, který vzniká ztrátou dvou elektronů z vnějšího obalu atomu barya. Chloridový iont (Cl-) je aniont, který vzniká, když se na vnějším obalu atomu chloru vytvoří jeden elektron.
Při úplné disociaci molekuly baryového chloridu ve vodném roztoku se tedy vytvoří jeden baryový iont (Ba2+) a dva chloridové ionty (2cl-).
Molekulární vzorce
Molekulární vzorce představují způsob označení chemických sloučenin, který umožňuje určit, které prvky tvoří molekulu a v jakém množství.
Například molekulární vzorec H3PO4 označuje, že v molekule kyseliny fosforečné (H3PO4 obsahuje 3 atomy vodíku (H), 1 atom fosforu (P) a 4 atomy kyslíku (o).
Podobně molekulární vzorec H2SO4 označuje, že v molekule kyseliny sírové (H2SO4) Nachází se 2 atomy vodíku (H), 1 atom síry (s) a 4 atomy kyslíku (o).
Molekulární vzorec BaCl2 znamená, že v molekule chloridu barnatého (BaCl2) je přítomen 1 atom barya (Ba) a 2 atomy chloru (Cl).
Strukturální vzorce
Strukturální vzorce umožňují vizuálně představit molekulární strukturu chemických sloučenin a porozumět jejich složení a vazbám mezi atomy. Zvažte strukturální vzorce pro sloučeniny h3po4, h2so4 a bacl2:
1. Sloučenina h3po4 (kyselina ortofosforečná):
2. Sloučenina h2so4 (kyselina sírová):
3. Sloučenina bacl2 (chlorid barnatý):
Při úplné disociaci v roztoku se každá z uvedených molekul rozpadne na ionty a vytvoří následující ionty:
pro h3po4-3 ionty H+ A 1 iont PO4^3-
pro h2so4-2 ionty H + A 1 ion SO4^2-
pro bacl2-1 Ion Ba^2 + a 2 ionty Cl-
Při úplné disociaci těchto sloučenin se tedy tvoří různé ionty, které hrají roli v chemických reakcích a ovlivňují vlastnosti těchto sloučenin.
Disociace
Důležitým aspektem disociace je úplná a částečná disociace. Při úplné disociaci jsou všechny molekuly sloučeniny rozděleny na ionty a při částečné pouze část. Počet produkovaných iontů při úplné disociaci závisí na složení sloučeniny a počtu částic, které se tvoří při štěpení.
Například při úplné disociaci chemické sloučeniny H3PO4 se tvoří 4 ionty: 3 vodíkové ionty (H+) a 1 fosfátový iont (PO4^3-). V případě H2SO4 se při úplné disociaci vytvoří 3 ionty: 2 vodíkové ionty (H+) a 1 Sulfátový iont (SO4^2-). A při úplné disociaci BaCl2 se tvoří 3 ionty: 1 baryový iont (Ba^2+) a 2 chloridové ionty (Cl^-).
| Spojení | Počet iontů při úplné disociaci |
|---|---|
| H3PO4 | 4 |
| H2SO4 | 3 |
| BaCl2 | 3 |
Počet iontů
Při úplné disociaci chemických sloučenin se tvoří ionty, které mají náboj. Počet iontů produkovaných disociací závisí na složení a vlastnostech sloučeniny.
Zvažte následující připojení:
Počet iontů, které se tvoří při úplné disociaci těchto sloučenin, je dán počtem atomů každého prvku ve vzorci sloučeniny.
Při úplné disociaci h3po4 při disociaci h se vytvoří 4 ionty2so4 vzniká 3 ionty a při disociaci bacl2 tvoří se tři ionty.