Atom je nejmenší jednotka látky, která má všechny její vlastnosti a není rozdělena na jiné části. Pro studium a pochopení chemických procesů je však nutné mít představu o hmotnosti atomů různých prvků. Absolutní hmotnost atomu je hmotnost atomu v podmíněných jednotkách. Zde je několik jednoduchých kroků, které vám pomohou najít absolutní hmotnost atomu podle jeho vzorce.
Krok 1: Prozkoumejte chemický vzorec látky, jejíž Atom hmotnosti chcete vypočítat. Chemický vzorec obsahuje informace o počtu atomů každého prvku v molekule nebo sloučenině. Například voda může být reprezentována vzorcem H2O, kde H označuje atom vodíku a o atom kyslíku.
Krok 2: Najděte atomovou hmotnost každého prvku ze vzorce. Atomová hmotnost je hmotnost atomu v atomových jednotkách, která je uvedena v periodické soustavě prvků. Například atomová hmotnost vodíku (H) je přibližně 1.01 AU m, zatímco atomová hmotnost kyslíku (O) je přibližně 16.00 AU m.
Krok 3: Vynásobte atomové hmotnosti prvků počtem atomů každého prvku ze vzorce. Například voda tvoří 2 atomy vodíku (H) a 1 atom kyslíku (o). Chcete-li vypočítat absolutní hmotnost atomu vody, vynásobte atomovou hmotnost vodíku (1.01 a.e.m.) 2 a atomovou hmotnost kyslíku (16.00 a.e.m.) 1, poté sečtěte získané výsledky.
Pamatujte, že absolutní hmotnost atomu může být užitečnou veličinou při provádění chemických výpočtů a určování proporcí látek v reakcích.
Krok 1: Definice jednoduché látky
Chcete-li určit jednoduchou látku, analyzujte vzorec a identifikujte v něm všechny různé prvky. Pokud vzorec obsahuje pouze jeden prvek, pak je to jednoduchá látka. Například vzorec O2 obsahuje pouze jeden prvek - kyslík, takže je to jednoduchá látka.
Pokud má vzorec více prvků, hledejte indexy (čísla za symboly prvků), které označují počet atomů každého prvku v molekule. Například vzorec H2SO4 obsahuje prvky vodíku (H), síry (s) a kyslíku (o). Index 2 po znaku H naznačuje, že ve vzorci jsou přítomny 2 atomy vodíku. Zbytek prvků ve vzorci má také své indexy ukazující počet atomů v molekule.
Chcete-li tedy najít absolutní hmotnost atomu pro vzorec, musíte určit jednoduchou látku, ze které se skládá, a identifikovat počet atomů každého prvku v molekule. To vám pomůže přejít k dalšímu kroku-výpočtu absolutní hmotnosti atomu.
Krok 2: výpočet hmotnosti atomu
Výpočet hmotnosti atomu zahrnuje součet hmotností všech jeho subatomárních částic, včetně protonů, neutronů a elektronů. Každá z těchto částic má svou vlastní hmotnost
1. Nejprve určete počet protonů, neutronů a elektronů v atomu. Protony a neutrony jsou v jádru atomu a elektrony kolem jádra. Obvykle se počet protonů rovná atomovému číslu prvku v periodickém systému, počet neutronů lze vypočítat odečtením počtu protonů od hmotnostního čísla prvku a počet elektronů se rovná počtu protonů (pro neutrální atom).
2. Poté najděte hmotnosti každé subatomární částice. Hmotnost protonu je přibližně 1,007825 atomových hmotnostních jednotek (a. e. m.), hmotnost neutronu je přibližně 1,008665 a.e. m.a hmotnost elektronu je zanedbatelně malá a přibližně 0,00054858 a.e.m.
3. Poté vynásobte počet každé subatomární částice její hmotností a sečtěte výsledky. Nakonec získáte absolutní hmotnost atomu.
Například pokud atom kyslíku (O) obsahuje 8 protonů, 8 neutronů a 8 elektronů:
Hmotnost atomu = (8 * hmotnost protonu) + (8 * hmotnost neutronu) + (8 * hmotnost elektronu).
Vzhledem k hmotnosti protonu, neutronu a elektronu získáme:
Hmotnost atomu o je (8 * 1,007825 AU) + (8 * 1,008665 AU)+ (8 * 0,00054858 Au) je 15,9994 a.e.m.
Absolutní hmotnost atomu kyslíku je tedy přibližně 15,9994 AU m.