Mendělejevova tabulka je základním nástrojem pro systematizaci a organizaci všech chemických prvků. Uvádí atomová čísla, symboly a relativní atomové hmotnosti každého z prvků uspořádaných ve vzestupném pořadí atomového čísla. Kromě těchto základních informací však tabulka obsahuje také další důležité informace, jako jsou skupiny a období prvků.
Podskupina v periodické tabulce je soubor prvků, které sdílejí společné vlastnosti a vlastnosti. Podskupiny jsou definovány na základě umístění prvků ve stejném sloupci nebo skupině. Například prvky sodíku (Na), draslíku (K) a Lithia (Li) patří do jedné podskupiny - alkalických kovů, protože všechny jsou v první skupině Mendělejevovy tabulky.
Chcete-li najít podskupinu v periodické tabulce, musíte znát atomové číslo prvku a jeho umístění v tabulce. Nejprve identifikujte sloupec, ve kterém je prvek, který vás zajímá, zjistěte jeho atomové číslo a procházejte touto skupinou dolů v tabulce, abyste našli další prvky související se stejnou podskupinou. Nezapomeňte zkontrolovat další podskupiny ve stejném řádku nebo období, protože některé položky mohou být součástí více podskupin současně.
Mendělejevova Tabulka
Mendělejevova tabulka se skládá z řádků nazývaných periody a sloupců nazývaných skupiny. V Mendělejevově tabulce je celkem 7 období a 18 skupin. Každý prvek obsahuje informace o svém atomovém čísle, atomové hmotnosti, symbolu a chemických vlastnostech, jako je valence a elektronegativita.
Nejznámější skupinou v mendělejevově tabulce je alkalická skupina (1 skupina), která se nachází v levém horním rohu tabulky. Obsahuje prvky s jedním valenčním elektronovým obalem a vysokou aktivitou.
Pokud chcete najít podskupinu v periodické tabulce, měli byste znát číslo nebo název skupiny. Například skupina alkalinosemelových kovů (2 skupina) je přímo pod skupinou alkalických kovů. Skupiny jsou označeny čísly a písmeny, jako je 2A nebo IIA.
Celkově je mendělejevova tabulka důležitým nástrojem pro studium a pochopení chemických prvků a jejich vzájemných vztahů. Má velký vliv na různé oblasti vědy a uplatňuje se v chemii, fyzice, biologii a dalších vědeckých disciplínách.
Skupiny v tabulce Mendelejev
Mendělejevova tabulka představuje organizaci prvků chemických prvků v pořadí zvětšení atomového čísla. Všechny prvky v periodické tabulce jsou rozděleny do skupin a období.
Skupina v periodické tabulce je vertikální sloupec prvků, který kombinuje prvky s podobnými chemickými vlastnostmi. V současné době se mendělejevova tabulka skládá z 18 skupin označených čísly od 1 do 18.
Skupiny v periodické tabulce mají také názvy založené na chemických vlastnostech prvků v těchto skupinách. První skupinou je například skupina alkalických kovů, která zahrnuje prvky lithia, sodíku, draslíku a dalších. Čtvrtá skupina je skupina titanu, která obsahuje prvky Titan, zirkonium a hafnium.
Skupiny v mendelejevově tabulce mají také jasně definované chemické vlastnosti. Například prvky v první skupině mají obvykle jeden elektron ve vnějším obalu a schopnost tvořit iont s kladným nábojem. Na druhou stranu prvky v sedmé skupině mají ve vnějším obalu sedm elektronů a tvoří záporně nabité ionty.
Hledání podskupiny v periodické tabulce
Chcete-li vyhledat podskupinu v periodické tabulce, musíte určit skupinu prvku a podívat se na sloupec, ve kterém se nachází. Poté byste měli věnovat pozornost položkám umístěným ve stejném sloupci, abyste našli podskupinu.
Pokud například hledáme podskupinu vápníku (Ca), musíme nejprve určit její skupinu. Vápník patří do druhé skupiny. Poté věnujeme pozornost sloupci, ve kterém je vápník, a vidíme, že se jedná o sloupec "kovy alkalických zemin". Podskupina vápníku v mendělejevově tabulce je tedy"kovy alkalických zemin".
Stejné vyhledávání lze provést pro jakýkoli jiný prvek v periodické tabulce. Když znáte skupinu prvku a díváte se na sloupec, ve kterém se nachází, můžete rychle určit jeho podskupinu.
| 1 | 2 | . |
| . | . | . |
| . | . | 118 |
Mendelejevova tabulka je tedy důležitým nástrojem pro určení podskupiny prvku, který umožňuje vidět vazby mezi různými chemikáliemi a zjednodušit studium jejich vlastností a charakteristik.
Kde najít informace o podskupině
V periodické tabulce jsou podskupiny označeny číslicemi umístěnými nad prvky v horní části každé skupiny. Například ve skupině 14 je podskupina 4.
Chcete-li najít informace o konkrétní podskupině, musíte najít skupinu, do které patří, a poté najít odpovídající číslo podskupiny. To umožní určit, které prvky se týkají dané podskupiny a jaké chemické vlastnosti mají.
Více informací o podskupině najdete také v chemických příručkách nebo online zdrojích zaměřených na chemii. Tam najdete popis každého prvku podskupiny, jeho atomovou hmotnost, elektronovou konfiguraci a další chemické vlastnosti.
| Skupina | Podskupina |
|---|---|
| 1 | 1 |
| 1 | 2 |
| 2 | 1 |
| 2 | 2 |
| 3 | 1 |
| 3 | 2 |
| 4 | 1 |
| 4 | 2 |
| 5 | 1 |
| 5 | 2 |
| 6 | 1 |
| 6 | 2 |
| 7 | 1 |
| 7 | 2 |
| 8 | 1 |
| 8 | 2 |
| 9 | 1 |
| 9 | 2 |
| 10 | 1 |
| 10 | 2 |
| 11 | 1 |
| 11 | 2 |
| 12 | 1 |
| 12 | 2 |
| 13 | 1 |
| 13 | 2 |
| 14 | 1 |
| 14 | 2 |
| 15 | 1 |
| 15 | 2 |
| 16 | 1 |
| 16 | 2 |
| 17 | 1 |
| 17 | 2 |
| 18 | 1 |
| 18 | 2 |
Podskupina prvků v periodické tabulce
Mendělejevova tabulka je systematické uspořádání chemických prvků ve formě horizontálních a vertikálních řad. Kromě základních skupin, které se skládají z 18 svislých sloupců, však mendeleova tabulka také zdůrazňuje podskupiny prvků.
Podskupiny prvků jsou tvořeny vertikálním rozdělením skupiny prvků do užších kategorií. Každá podskupina má určité chemické vlastnosti, které jsou způsobeny strukturou elektronového obalu atomu.
Celkem existuje 10 podskupin prvků v periodické tabulce:
- Podskupina 1A (i hlavní podskupina) se skládá z lithia (Li), sodíku (Na), draslíku (K), rubidia (Rb), cesia (Cs) a Francie (Fr). Tyto prvky se týkají alkalických kovů.
- Podskupina 2A (II hlavní podskupina) se skládá z berylia (Be), hořčíku (Mg), vápníku (Ca), stroncia (Sr), barya (Ba) a radia (Ra). Tyto prvky se týkají alkalických zemin.
- Podskupina 3B (III hlavní podskupina) se skládá ze Skandia (SC), yttria (Y) a lanthanoidů (série lanthanoidů - 15 prvků od lantanu (La) po Lutecia (Lu))).
- Podskupina 4B (iv hlavní podskupina) se skládá z titanu (Ti), zirkonia (Zr), hafnia (Hf) a anilie (Rf).
- Podskupina 5b (v hlavní podskupina) se skládá z vanadia (v), niobia (Nb), tantalu (Ta) a dubnia (Db).
- Podskupina 6B (VI hlavní podskupina) se skládá z Chromu (Cr), molybdenu (Mo), wolframu (W) a siborgie (SG).
- Podskupina 7B (VII hlavní podskupina) se skládá z manganu (Mn), technicia (Tc), renium (Re) a Borgia (Bh).
- Podskupina 8B (VIII hlavní podskupina) se skládá ze železa (Fe), routenia (Ru), osmie (Os) a Hassie (Hs).
- Podskupina 1B (i podskupina) se skládá z mědi (Cu), stříbra (Ag) a zlata (Au). Tyto prvky se týkají měděných mincí.
- Podskupina 2B (II podskupina) se skládá zinku (Zn), kadmia (Cd) a rtuti (Hg).
Podskupiny prvků v periodické tabulce pomáhají klasifikovat a organizovat chemické prvky, což usnadňuje studium jejich vlastností a vztahů.
Jak jsou prvky v podskupině propojeny
V periodické tabulce jsou prvky uspořádány tak, že jsou spojeny do skupin a podskupin. Každá obdélníková buňka tabulky představuje jeden prvek a má své jedinečné atomové číslo.
V podskupině mají prvky podobné chemické a fyzikální vlastnosti. Mají totiž jeden společný vnější elektronický obal. Vnější elektronický obal určuje vlastnosti prvku a jeho schopnost reagovat s jinými prvky.
Například prvky v podskupině IIA, jako je hořčík (Mg) a vápník (Ca), mají ve svém vnějším obalu dva elektrony a mají podobné vlastnosti. Oba reagují s vodou a kyslíkem a vytvářejí odpovídající oxidy a hydroxidy.
Podskupiny lze také rozdělit do užších skupin v závislosti na typu vnějšího pláště a chemických vlastnostech prvků. Například podskupina VIIA obsahuje prvky s halogeny-fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I), které mají ve vnějším obalu sedm elektronů a mají podobné vlastnosti.
Podskupiny v periodické tabulce proto kombinují prvky s podobnými elektronickými a chemickými vlastnostmi, což z nich činí pohodlný způsob klasifikace a studia prvků.
Podskupiny a jejich vlastnosti
Mendělejevova tabulka je pohodlný systém pro organizaci chemických prvků. Každý prvek je umístěn na určitém místě tabulky podle svého atomového čísla a chemických vlastností. Prvky jsou většinou seskupeny vertikálně nazývanou skupina a horizontálně nazývanou perioda.
Skupina je svislý sloupec prvků v periodické tabulce. Skládá se z prvků, které mají podobné chemické vlastnosti a jsou způsobeny stejným počtem elektronů ve vnějším obalu. Skupiny jsou označeny římskými číslicemi a písmeny.
- Skupina I-alkalické kovy
- Skupina II-kovy alkalických zemin
- Skupina VII-halogeny
- Skupina VIII-ušlechtilé plyny
Perioda je horizontální řada prvků v periodické tabulce. Označuje skořápky atomů prvků a určuje počet elektronických obalů. Období jsou označena arabskými číslicemi.
Některé prvky mají zvláštní vlastnosti a jsou umístěny ve speciálních podskupinách.
- Lanthanoidy-jsou umístěny pod hlavní tabulkou Mendělejeva. Jsou to kovy vzácných zemin a mají podobné vlastnosti.
- Aktinoidy-jsou také umístěny pod mendělejevovou tabulkou. Jsou to také kovy vzácných zemin a mají podobné chemické vlastnosti.
- Přechodné kovy jsou velkou skupinou prvků, které se nacházejí mezi skupinami II a III v hlavní tabulce Mendělejeva.
Znalost podskupin a jejich vlastností umožňuje lépe porozumět organizaci prvků v periodické tabulce a specifickým chemickým vlastnostem každého prvku. To je užitečné při studiu chemie a pochopení principů chemických reakcí a interakcí.