Vzduch - je to směs plynů, která obklopuje zemi a je důležitá pro udržení života. Vzduch se skládá převážně ze dvou hlavních složek: kyslíku (o2) a dusíku (N2), které tvoří asi 99% jeho objemu. Kromě těchto hlavních složek však vzduch může obsahovat i další plyny, jako je oxid uhličitý (CO2), vodní pára a řada dalších látek.
Chlorovodík (HCl) je chemická sloučenina složená z atomů vodíku a chloru. HCl má plynnou formu při pokojové teplotě a je velmi korozivní látkou. HCl je také jedovatý plyn s charakteristickým zápachem a je široce používán v průmyslu k výrobě chloridů a dalších sloučenin.
Stanovení kolikrát těžší než vzduch HCl lze provést porovnáním jejich molekulárních hmotností. Molekulová hmotnost plynu se rovná součtu hmotností jeho atomů nebo molekul. Chcete-li tedy určit molekulovou hmotnost HCl, musíte složit hmotnost atomu vodíku a hmotnost atomu chloru a dále vynásobit hmotnost atomového znaménka počtem atomů v molekule sloučeniny.
Definice vztahu molekulárních hmot
Poměr molekulových hmotností dvou látek lze určit porovnáním hmotnosti jedné molekuly jedné látky s hmotností jedné molekuly jiné látky. K tomu je nutné znát vzorec látky a atomové hmotnosti jejích atomů.
Například pro určení, kolikrát těžší než vzduch je látka HCl, zvažte hmotnost jedné molekuly HCl a porovnejte ji s hmotností jedné molekuly vzduchu.
- Molekulová hmotnost HCl: H( 1 atom × 1,008 g / mol) + Cl (1 atom × 35,453 g/mol) = 36,461 g / mol
- Molekulová hmotnost vzduchu: o (2 atomy × 16,00 g / mol) + N ( 2 atomy × 14,01 g / mol) = 28,964 g / mol
K nalezení poměru molekulárních hmotností vzduchu a HCl je nutné rozdělit molekulovou hmotnost vzduchu na molekulovou hmotnost HCl:
28,964 g/mol ÷ 36,461 g / mol = 0,7942
Vzduch je tedy těžší než HCl přibližně 0,7942 krát.
Definice a pojem molekulové hmotnosti
Molekulová hmotnost je zvláště důležitá při studiu chemických reakcí a složení látky. Pomáhá stanovit proporce, ve kterých se látky podílejí na chemické reakci, a umožňuje výpočty k určení kvantitativních charakteristik procesu.
Stanovení molekulové hmotnosti zahrnuje sčítání hmotností atomů, které tvoří molekulu látky. K tomu se používají údaje z mendělejevových tabulek a informace o složení molekuly. Molekulová hmotnost může být určena pro všechny druhy látek bez ohledu na jejich agregační stav.
Například pro stanovení molekulové hmotnosti HCl je nutné složit hmotnost jednoho atomu vodíku (1,00784 a.e. m.) a hmotnost jednoho atomu chloru (35,453 a.e. m.). Výsledná hodnota 36,46084 a. e. m. bude molekulová hmotnost HCl.
Stanovení molekulové hmotnosti je důležitou součástí chemické analýzy a umožňuje přesnější studium a pochopení vlastností látky. Je také hlavní charakteristikou látky při řešení různých chemických úkolů a provádění výpočtů.
Definice a pojem vztahu molekulárních hmotností
K určení vztahu molekulárních hmotností je nutné znát molekulové hmotnosti látek, které se podílejí na chemické reakci. Molekulová hmotnost je vyjádřena v atomových jednotkách hmotnosti (y/e) a je součtem atomových hmotností všech atomů, které tvoří molekulu chemické sloučeniny.
Příklad výpočtu poměru molekulárních hmotností lze provést na příkladu sloučeniny HCl. Molekulová hmotnost vodíku (H) je 1 Y/E a molekulová hmotnost chloru (Cl) je 35,5 y/e.proto bude poměr molekulárních hmotností HCl 1 ku 35,5 (nebo přibližně 0,028).
Vzduch HCl je tedy těžší než vzduch o 0,028 krát, což znamená, že hmotnost jedné molekuly HCl je větší než hmotnost jedné molekuly vzduchu na tuto hodnotu.