V chemii jedním z důležitých pojmů je ekvivalentní hmotnost. To je hodnota, která je zvláště užitečná pro provádění reakčních výpočtů. V tomto článku se podíváme na to, kolik ekvivalentních hmotností obsahuje 1 mol síranu železnatého 3 a jak vypočítat toto číslo.
Síran železnatý 3 - je to chemická sloučenina, což je sůl železa s kyselinou sírovou. Jeho vzorec Fe2 (SO4) 3 ukazuje, že každá molekula síranu železnatého 3 obsahuje dva atomy železa a tři skupiny síranu. Abychom vypočítali ekvivalentní hmotnost této sloučeniny, musíme znát molární hmotnost železa a síranu.
Molární hmotnost železa rovná se 55,845 g/mol a molární hmotnost síranu je 96,06 g/mol. Nyní můžeme vypočítat celkovou molární hmotnost síranu železnatého 3 Pomocí vzorce:
Molární hmotnost síranu železnatého 3 = (2 * molární hmotnost železa) + (3 * molární hmotnost síranu)
Tím, že nastavíme hodnoty, získáme:
Molární hmotnost síranu železnatého 3 = (2 * 55,845 g/mol) + (3 * 96,06 g/mol) = 399,42 g/mol.
1 mol síranu železnatého 3 tedy obsahuje 399,42 g ekvivalentních hmotností. Tato hodnota může být užitečná při provádění reakčních výpočtů a stanovení množství látky potřebné k provedení chemické reakce.
Co je mol a ekvivalentní hmotnost?
Ekvivalentní hmotnost je hmotnost látky odpovídající jedné molekule, idempotenci nebo iontu dané látky. Jedná se o hmotnost jednoho molu této látky vyjádřené v gramech.
Pro výpočet ekvivalentní hmotnosti látky je nutná znalost vzorce látky a molární hmotnosti každého prvku ve vzorci. Hmotnost každého prvku se vynásobí jeho koeficientem ve vzorci a poté se sečte, aby se získala hmotnost molekuly nebo iontu. Tato hmotnost se pak dělí na počet atomů nebo iontů dané látky v jednom molu, aby se vytvořila ekvivalentní hmotnost.
| Látka | Chemický vzorec | Molární hmotnost (g/mol) | Ekvivalentní hmotnost (g / ekv) |
|---|---|---|---|
| Síran železnatý 3 | Fe2(SO4)3 | 399.88 | 133.29 |
U síranu železnatého 3 je molární hmotnost 399.88 g / mol. Chcete-li najít ekvivalentní hmotnost, musíte molární hmotnost rozdělit na 3 (protože vzorec má faktor 3 před sulfátem):
Ekvivalentní hmotnost = 399.88 g / mol / 3 = 133.29 g / ekv
1 mol síranu železnatého 3 tedy obsahuje ekvivalentní hmotnost 133.29 g.
Reléový vzorec a základní pojmy
Základní pojmy spojené s reléovým vzorcem jsou ekvivalentní hmotnost a atomová hmotnost. Ekvivalentní hmotnost je hmotnost látky ekvivalentní hmotnosti jednoho ekvivalentu látky. Atomová hmotnost je hmotnost jednoho atomu látky měřená v atomových jednotkách hmotnosti (AMU).
Pro výpočet množství ekvivalentních hmotnostních látek v reléovém vzorci je nutné znát molekulovou hmotnost látky (v g/mol) a hodnotu ekvivalentu hmotnosti každého prvku obsaženého v látce. Poté lze pomocí poměru mezi molekulovou hmotností a počtem ekvivalentních hmotností určit množství ekvivalentních hmotností látky.
| Látka | Atomová hmotnost (g / mol) | Ekvivalentní hmotnost (g / ekv) |
|---|---|---|
| Síran železnatý 3(Fe2 (SO4)3) | 399,88 | 126,63 |
V případě síranu železnatého 3 (Fe2 (SO4)3), jedna molekula síranu železnatého 3 obsahuje 2 atomy železa a 3 skupiny síranu. Molekulová hmotnost síranu železnatého 3 je tedy 399,88 g / mol. Ekvivalentní hmotnost železa v síranu železnatém 3 je 126,63 g / ekv.
Pomocí reléového vzorce lze určit, že 1 mol síranu železnatého 3 obsahuje 3 ekvivalenty železa. To znamená, že 1 mol síranu železnatého 3 odpovídá 3 ekvivalentům železa.
Síran železnatý 3: vzorec a struktura
Síran železnatý 3, také známý jako kyselina sírová železná nebo ferrisulfát, je sloučenina železa s kyselinou sírovou. Jeho vzorec Fe2 (SO4) 3 naznačuje, že jedna molekula síranu železnatého 3 obsahuje dva atomy železa a tři skupiny síranu.
Struktura síranu železnatého 3 může být reprezentována jako krystalová mřížka, kde se atomy železa nacházejí ve středu oktaedrů tvořených atomy kyslíku ze skupiny síranu. Tato struktura zajišťuje stabilitu a pevnost spoje.
Molární hmotnost síranu železnatého 3 se vypočítá jako součet hmotností železa (Fe) a součtů hmotností tří skupin síranu (SO4). Hmotnost atomů lze nalézt v periodickém systému prvků, jejich hodnoty jsou: hmotnost železa kolem 55.85 g/mol, hmotnost síry (s) kolem 32.06 g/mol a hmotnost kyslíku (O) kolem 16 g / mol.
| Prvek | Hmotnost (g / mol) |
|---|---|
| Železo (Fe) | 55.85 |
| Síra (S) | 32.06 |
| Kyslík (O) | 16 |
Molární hmotnost síranu železnatého 3 je tedy:
M(Fe2(SO4)3) = 2 * M(Fe) + 3 * (M(S) + 4 * M(O))
M(Fe2(SO4)3) = 2 * 55.85 + 3 * (32.06 + 4 * 16)
M(Fe2(SO4)3) = 159.69 + 3 * (32.06 + 64)
M(Fe2(SO4)3) = 159.69 + 3 * 96.06
M(Fe2(SO4)3) = 159.69 + 288.18
M (Fe2 (SO4) 3) ≈ 447.87 g / mol
Jeden moly síranu železnatého 3 tedy obsahuje asi 447.87 g ekvivalentních hmotností.
Jaká je molární hmotnost síranu železnatého 3?
Molární hmotnost síranu železnatého 3 je určena součtem atomových hmotností všech prvků, které tvoří. Síran železnatý 3 se skládá z iontů železa (Fe3+) a sulfátových iontů (SO4^2-).
Atomová hmotnost železa (Fe) je 55,845 g/mol a atomová hmotnost síry (S) je 32,06 g/mol a atomová hmotnost kyslíku (O) je 16 g/mol. Vzhledem k tomu, že síran železnatý 3 obsahuje 3 ionty železa, 1 ionty síry a 12 kyslíkových iontů, můžeme vypočítat jeho molární hmotnost.
Molární hmotnost síranu železnatého 3 = (3 * 55,845 g/mol) + (1 * 32,06 g/mol) + (12 * 16 g/mol) = 399,877 g/mol.
Molární hmotnost síranu železnatého 3 je tedy 399,877 g / mol.
Jak najdu molární hmotnost sloučeniny?
Molární hmotnost sloučeniny vyjadřuje hmotnost jednoho molu látky a měří se v g/mol. Při znalosti molární hmoty lze snadno vypočítat hmotnost libovolného množství látky nebo naopak.
Pro výpočet molární hmotnosti sloučeniny je nutné znát hmotnost každého prvku, který je součástí této sloučeniny, a také počet atomů každého prvku.
Kroky k výpočtu molární hmotnosti:
- Najít složení sloučeniny. To lze provést podle jeho vzorce, kde jsou uvedeny prvky a počet atomů každého prvku.
- Najít atomové hmoty každého z prvků. Jsou uvedeny v periodickém systému chemických prvků.
- Vynásobte atomové hmotnosti každého prvku počtem atomů tohoto prvku ve sloučenině.
- Sečtěte výsledné součiny atomových hmot a získejte molární hmotnost sloučeniny.
Například při výpočtu molární hmotnosti anhydridu sírového (SO2):
- Složení sloučeniny: jeden atom síry (s) a dva atomy kyslíku (o).
- Atomová hmotnost síry (s): 32,06 g/mol.
- Atomová hmotnost kyslíku (O): 16 g/mol.
- Molární hmotnost SO2 = (1 * 32,06) + (2 * 16) = 64,12 g / mol.
Molární hmotnost anhydridu siřičitého je tedy 64,12 g/mol.
Při výpočtu molární hmotnosti sloučeniny je důležité vzít v úvahu koeficienty před vzorcem, pokud jsou uvedeny. Označují počet molekul nebo iontů sloučeniny a je třeba odpovídajícím způsobem upravit počet atomů pro výpočet molekulové hmotnosti.