Ekvivalentní hmotnost je hmotnost látky odpovídající jednomu ekvivalentu chemického prvku a je vyjádřena v G/ekv. Stanovení ekvivalentní hmotnosti je důležité pro výpočet chemických reakcí a stanovení počtu reaktantů.
K určení ekvivalentní hmotnosti sloučeniny Ba (OH)2 je nutné znát molární hmotnost této sloučeniny a počet ekvivalentů v ní. Vzorec Ba(OH)2 znamená, že jedna molekula Ba (OH)2 obsahuje jeden atom barya (Ba), dva atomy kyslíku (O) a dva atomy vodíku (H).
Molární hmotnost barya (Ba) je přibližně 137 g/mol, molární hmotnost kyslíku (o) je 16 g/mol a molární hmotnost vodíku (H) je 1 g/mol. Molární hmotnost Ba(OH)2 by se tedy rovnala 137 g/mol + (2 * 16 g/mol) + (2 * 1 g/mol) = 171 g/mol.
Množství ekvivalentů látky lze určit tím, že znáte počet substituovaných nebo vytvořených atomů v reakci. V případě Ba (OH)2 se baryum (Ba) umístí do jednoho ekvivalentu, protože jeho oxidační stav je +2. Atomy kyslíku(O) v Ba (OH)2 zabírají dva ekvivalenty, protože jejich oxidační stav je -2. Atomy vodíku(H) V Ba (OH)2 také zabírají dva ekvivalenty, protože jejich oxidační stav je +1.
Ekvivalentní hmotnost Ba (OH)2 se tedy rovná molární hmotnosti (171 g/mol) dělené počtem ekvivalentů (1 + 2 + 2 = 5). Hodnota ekvivalentní hmotnosti Ba (OH)2 se rovná přibližně 34,2 g/ekv.
Stanovení ekvivalentní hmotnosti Barium hydroxide (Ba (OH)2)
Pro stanovení ekvivalentní hmotnosti Barium hydroxide(Ba (OH)2) je nutné vzít v úvahu molární hmotnost látky a počet aktivních iontů, které mohou reagovat.
Molární hmotnost Ba (OH)2 je přibližně 171,34 g/mol. Barium hydroxide(Ba (OH)2) obsahuje dva baryové ionty (Ba2+) a dva hydroxidové ionty (OH-). Jeden mol Ba(OH)2 obsahuje dva moly Ba2+ a dva moly OH-, což činí hodnotu jednoho molu Ba (OH)2 rovnocennou hodnotě jednoho molu Ba2+ nebo jednoho molu OH-.
Ekvivalentní hmotnost Ba(OH)2 se tedy rovná molární hmotnosti Ba (OH)2 (171,34 g/mol) vydělené počtem aktivních iontů. V tomto případě by ekvivalentní hmotnost Ba(OH)2 byla polovina molární hmotnosti Ba (OH)2, tedy 85,67 g/mol.
Ekvivalentní hmotnost Barium hydroxide(Ba (OH)2) hraje důležitou roli při výpočtu hmotnosti látky, jejího množství nebo činidel potřebných k provádění chemických reakcí a stanovení poměrů mezi činidly a produkty. Znalost ekvivalentní hmotnosti Ba (OH)2 umožňuje přesné výpočty a dosažení požadovaných výsledků při provádění chemických experimentů.
Vzorec pro výpočet ekvivalentní hmotnosti Ba (OH)2
Ekvivalentní hmotnost Ba (OH)2 lze vypočítat podle následujícího vzorce:
| Látka | Molární hmotnost (g/mol) | Koeficient | Hmotnost Ba (OH)2 (g) | Ekvivalentní hmotnost (g / ekv) |
|---|---|---|---|---|
| Ba | 137.327 | 1 | 137.327 | 137.327 |
| O | 15.999 | 2 | 31.998 | 15.999 |
| H | 1.0079 | 2 | 4.016 | 2.008 |
Pro výpočet ekvivalentní hmotnosti Ba (OH)2 je nutné vynásobit hmotnosti každého prvku ve vzorci jejich odpovídajícími koeficienty a poté sčítat výsledné hodnoty. Ekvivalentní hmotnost Ba (OH)2 se tedy rovná součtu hmotností prvků ve vzorci.
Příklad výpočtu ekvivalentní hmotnosti Ba (OH)2
Ekvivalentní hmotnost(e) látky Ba (OH)2 je definována jako hmotnost této látky odpovídající jednomu ekvivalentu reaktantu nebo reakčního produktu.
Chcete-li najít ekvivalentní hmotnost Ba(OH)2, musíte nejprve vypočítat molární hmotnost této látky. Atomová hmotnost barya (Ba) je 137,33 g/mol, hmotnost jednoho atomu kyslíku (O) je 16,00 g/mol a hmotnost jednoho atomu vodíku (H) je 1,01 g/mol.
Molární hmotnost Ba (OH)2 se vypočítá sečtením hmotností atomů každého prvku v molekule:
Molární hmotnost Ba (OH)2 = (137,33 g / mol × 1) + (16,00 g / mol × 2) +(1,01 g/mol × 2)
Molární hmotnost Ba (OH) 2 = 137,33 g / mol + 32,00 g / mol + 2,02 g / mol = 171,35 g / mol
Ekvivalentní hmotnost Ba (OH)2 se rovná molární hmotnosti dělené počtem ekvivalentů. V tomto případě Ba (OH)2 disociuje dva hydroxidové ionty (OH-) a jeden barnatý iont (Ba2+), tj. ekvivalentní číslo je 2.
Ekvivalentní hmotnost Ba (OH) 2 = 171,35 g / mol / 2 ekv = 85,68 g / ekv
Hodnota ekvivalentní hmotnosti Ba (OH)2 pro chemické reakce
Ekvivalentní hmotnost Ba(OH)2 se vypočítá dělením molární hmotnosti Ba (OH)2 počtem reakčních Center obsazených touto látkou. V případě Ba (OH)2 obsahuje každá molekula jeden atom barya (Ba), dva atomy kyslíku (O) a dva atomy vodíku (H). Molární hmotnost Ba (OH)2 se tedy rovná součtu hmotností atomů Baria, kyslíku a vodíku vynásobených jejich koeficienty.
Ekvivalentní hmotnost Ba (OH)2 umožňuje nastavit poměr mezi činidly a produkty v chemické reakci. Pokud je například známo, že reaktant A interaguje s Ba (OH)2 v poměru 1:2, pak lze vypočítat požadované množství Ba(OH)2, když znáte hmotnost reaktantu a.také, když znáte ekvivalentní hmotnost Ba(OH)2, lze vypočítat hmotnost reakčního produktu získaného z uvedeného množství Ba (OH)2.
Ekvivalentní hmotnost Ba (OH)2 má velký význam při výpočtech v analytické chemii, fyzikálně-chemickém výzkumu a průmyslové výrobě. Přesné hodnoty ekvivalentní hmotnosti Ba (OH)2 umožňují přesnější předpovědi výsledků chemických reakcí a efektivní využití reaktantů.