Elektrolytická disociace - proces rozptylu elektrolytů (látek schopných rozpadnout se na ionty) v roztocích na ionty. Jedním z hlavních příkladů elektrolytické disociace je disociace kyseliny sírové (H2SO4).
Kyselina sírová, která je jednou z nejběžnějších a nejsilnějších dvourozměrných kyselin, vzniká sloučením síry a kyslíku. Při kontaktu s vodou kyselina sírová disociuje, to znamená, že se rozpadá na ionty. Tento jev se vyskytuje v několika krocích.
V procesu elektrolytické disociace kyseliny sírové je prvním krokem oddělení jednoho protonu (H +) od molekuly H2SO4 tvořící iont HSO4 - . Tento proces může být reprezentován následující reakční rovnicí:
Dále ion HSO4 - může také disociovat na vodíkové ionty a síran. Elektrolytická disociace kyseliny sírové tedy může nastat ve dvou stupních:
Elektrolytická disociace kyseliny sírové tedy probíhá ve dvou krocích, které vytvářejí ionty H +, HSO4 - a SO4 2- . Tento proces je důležitý pro pochopení reakcí, které mohou nastat s kyselinou sírovou v roztocích a dalších chemických systémech.
Proces elektrolytické disociace
První stupeň disociace probíhá následovně:
V této reakci jedna molekula kyseliny sírové reaguje s molekulou vody a vytváří iont hydronia (H3O + ) a hydrosulfátový iont (HSO4 - ).
Druhý stupeň disociace kyseliny sírové probíhá takto:
V této reakci hydrosulfátový iont (HSO4 - ) reaguje s molekulou vody a vytváří hydroniový iont (H3O + ) a síranový iont (SO4 2- ).
Elektrolytická disociace kyseliny sírové tedy probíhá ve dvou krocích a tvoří ionty hydronia, hydrosulfátu a sulfátu.
Co je to elektrolytická disociace?
V důsledku elektrolytické disociace se molekuly elektrolytu štěpí na kladně nabité kationty a záporně nabité anionty. Například kyselina sírová (H2SO4 elektrolyticky disociuje na vodíkové ionty (H +) a sulfátové ionty (SO4 2- ).
| Elektrolytická disociace kyseliny sírové: | H2SO4 | = | 2H + | + | SO4 2- |
|---|
Počet stupňů elektrolytické disociace závisí na počtu různých iontů, na které se elektrolyt v roztoku rozkládá. V případě kyseliny sírové dochází k disociaci pouze o jeden stupeň:
| Kyselina sírová: | H2SO4 | = | 2H + | + | SO4 2- |
|---|
Elektrolytická disociace kyseliny sírové tedy probíhá o jeden stupeň.
Jak probíhá elektrolytická disociace?
Proces elektrolytické disociace kyseliny sírové lze rozdělit na dva stupně. Prvním stupněm je disociace molekul kyseliny sírové na dva vodíkové ionty (H+) a síranový iont (SO4^2-).
Disociační reakce kyseliny sírové může být reprezentována následovně: H2SO4 → 2H+ + SO4^2-
Dále druhý stupeň elektrolytické disociace zahrnuje rozklad síranového iontu na ionty stříbra (Ag+) a dusičnanové ionty (NO3-) během elektrolýzy.
Elektrolytická disociace kyseliny sírové tedy probíhá ve dvou krocích, což vede k tvorbě vodíkových iontů (H+), síranových iontů (SO4^2 -), iontů stříbra (Ag+) a dusičnanových iontů (NO3-).
Kolik kroků probíhá disociace kyseliny sírové?
První stupeň disociace kyseliny sírové:
V této reakci se jeden proton (H + ) oddělí od molekuly kyseliny sírové a vytvoří hydronový iont a hydrosulfátový iont.
Druhý stupeň disociace kyseliny sírové:
V této reakci se druhý Proton oddělí od hydrosulfátového iontu a vytvoří hydronový iont a síranový iont.
Kyselina sírová se tedy disociuje o dva stupně a vytváří protony a sulfátové ionty (SO4 2- ).
Disociace kyseliny sírové je reverzibilní reakce a závisí na koncentraci a PH roztoku. Vyšší koncentrace a nízké pH přispívají k větší disociaci kyseliny.