Kyseliny - jsou to látky, které mohou dávat vodíkové ionty (H+) v reakci s jinými látkami. Jedním z běžných typů reakcí, které zahrnují kyseliny, je tvorba solí. Sůl je chemická sloučenina složená z kladně a záporně nabitých iontů, které vznikají reakcí kyseliny se zásadou nebo zásadou.
Je důležité poznamenat, že k reakci na tvorbu soli dochází nahrazením vodíkových iontů v kyselině kovovými ionty nebo jinými kladně nabitými ionty. Je to proto, že kovové ionty nebo ionty jiných látek mají větší schopnost přijímat vodíkové ionty.
Například, kyselina chlorovodíková (HCl) reaguje s sodný hydroxid (NaOH), tvořící chlorid sodný (NaCl) a voda (H2O). V této reakci jsou vodíkové ionty z kyseliny nahrazeny hydroxidovými sodnými ionty, což vede k tvorbě chlorid sodný.
Tvorba soli z reakce kyseliny
Soli se tvoří reakcí kyseliny s bází nebo základními oxidy. Kyselina disociuje ve vodném roztoku na kladně nabité vodíkové ionty (H+) a negativně nabité ionty konjugované základny.
Při reakci se zásadou kyselina uvolňuje vodíkový iont H+ a přijímá hydroxidový iont OH-. Protolytický proces tedy vede k tvorbě vody a soli. Příkladem je reakce kyseliny chlorovodíkové (HCl) s hydroxidem sodným (NaOH):
Při reakci se základními oxidy kyselina také uvolňuje vodíkový iont H+, zatímco oxid přijímá oxidový iont O2-. Vzniká voda a sůl. Například reakce kyseliny sírové (H2SO4 s oxidem sodným (Na2O):
Je důležité poznamenat, že soli se mohou tvořit nejen reakcí kyseliny s bází nebo primárními oxidy, ale také dalšími chemickými reakcemi, na kterých se kyselina podílí.
S reakcí kovu
Kyseliny reagují s kovy, vytvářejí soli a uvolňují vodíkový plyn. Tato reakce probíhá podle následujícího schématu:
| Kyselina | Kov | Sůl | Vodíkový plyn |
|---|---|---|---|
| Kyselina chlorovodíková (HCl) | Zinek (Zn) | Chlorid zinečnatý (ZnCl2) | H2↑ |
| Kyselina sírová (H2SO4) | Železo (Fe) | Síran železnatý (FeSO4) | H2↑ |
| Kyselina dusičná (HNO3) | Měď (Cu) | Dusičnan měďnatý (Cu (NO3)2) | H2↑ |
Kovy reagují aktivněji než vodík s kyselinami, vytvářejí soli a uvolňují vodík. Reakce s kovy mohou probíhat s větším nebo menším uvolňováním tepla a tavením kovu.
S reakcí základny
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Při reakci slabé báze se silnou kyselinou vzniká kyselá sůl a voda. Například při reakci kyseliny uhličité (H2CO3) s hydroxidem sodným (NaOH) vzniká sůl sodného uhlí (NaHCO3) a voda:
H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O
Kromě toho mohou silné báze také reagovat se slabými kyselinami a vytvářet sůl a vodu. Je důležité poznamenat, že k reakci báze s kyselinou dochází za vzniku nových chemických sloučenin – soli.
S reakcí směsi
Kyseliny mohou reagovat střídavě a vytvářet sůl a vodu. Tato reakce se nazývá neutralizace. K neutralizaci obvykle dochází smícháním kyseliny s alkalickými nebo zásaditými roztoky. Zároveň se tvoří sůl, voda a teplo.
Například reakce mezi kyselinou chlorovodíkovou (HCl) a hydroxidem sodným (NaOH) je následující:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
V tomto případě kyselina chlorovodíková reaguje s hydroxidem sodným a tvoří chlorid sodný (NaCl) a vodu (H2O).
Reakce kyseliny směsí tedy vede k tvorbě soli, což je obvykle anorganická sloučenina, a vody.