Atomy se skládají z energetických úrovní, které zase obsahují orbitaly – oblasti prostoru, kde mohou být elektrony. Počet orbitalů na každé energetické úrovni atomu je definován podle vzorce 2n^2, kde n je číslo úrovně. Takže na druhé energetické úrovni atomu bude 2 * 2^2 = 8 orbitalů.
Druhá energetická hladina atomu se nazývá druhý elektronický obal. Skládá se ze dvou podúrovní – s a p. podúrovně se liší tvarem orbitalů a jejich orientací v prostoru. Na druhé energetické úrovni atomu je 1 podúroveň s a 3 podúroveň p, což odpovídá 8 orbitalům.
Podúrovně s a p mají různé tvary orbitalů. Podúroveň s má tvar koule a může obsahovat maximálně 2 elektrony. Podúrovně p mají tvar trojrozměrných tvarů-kulového segmentu, dvou kulových hrášků a šesti polovin zkráceného kužele. Každá podúroveň p může obsahovat maximálně 6 elektronů. Na druhé energetické úrovni atomu jsou tedy 2 elektrony na podúrovni s a 6 elektronů na podúrovních P.
Počet orbitalů na druhé energetické úrovni atomu
Na druhé energetické úrovni atomu mohou být 2 orbitaly: s-orbital a p-Orbital. Orbital s má tvar koule a může obsahovat až 2 elektrony, zatímco Orbital p má tvar hrušky a může obsahovat až 6 elektronů.
Na druhé energetické úrovni je tedy atom v součtu až 8 elektronů rozdělených mezi 2 orbitaly: 2 elektrony na orbitaly s a až 6 elektronů na orbitaly p. Tato podmínka je definována pravidly pro vyplňování elektronických skořápek atomu.
Orbitaly a jejich počet na druhé energetické úrovni
Na druhé energetické úrovni atomu jsou orbitaly s a p. Orbital s má tvar koule a může obsahovat maximálně 2 elektrony. Orbitaly P mají tvar kulovitých oblastí, takzvaných pomostů, a mohou obsahovat maximálně 6 elektronů.
Hlavní rozdíl mezi orbitaly s a P je v orientaci. Orbitaly s nemají orientaci v prostoru a mohou být v jakémkoli radiálním směru od jádra atomu. Orbitaly P mají tři různé orientace, které jsou označeny jako px, py a pz. Každá orientace ukazuje, jakým směrem se elektron může otáčet kolem atomového jádra.
Takže na druhé energetické úrovni atomu je 1 Orbital s a 3 orbitaly p. pouze na druhé energetické úrovni může být 8 elektronů - 2 v orbitalu s a 6 v orbitalu p.
Rozdíly mezi orbitaly na druhé energetické úrovni
Na druhé energetické úrovni může mít Atom až 4 orbitaly označené písmeny S, p, d A f. každý Orbital má své vlastní vlastnosti a liší se tvarem, velikostí a směrem pohybu elektronu.
Orbital s (sharp, ostrý) má kulový tvar a pojme maximálně 2 elektrony. Nachází se ve středu a snadno interaguje s jádrem atomu.
Orbitaly p (principal, hlavní) mají tvar trojrozměrné postavy podobné pyramidě nebo hrušce. Každý Orbital p je schopen pojmout maximálně 6 elektronů (2 elektrony v každém ze tří orbitalů p). Orbitaly p jsou orientovány podél tří os prostoru a liší se ve směru pohybu elektronu.
Orbitaly d (diffuse, difúzní) mají složitý tvar s možností asymetrie. Každý Orbital d je schopen pojmout maximálně 10 elektronů (2 elektrony v každém z pěti orbitalů d). Nejsou orientovány podle OS prostoru a mají složitější geometrii, která umožňuje elektronům být na různých úrovních energie.
Orbitaly f (fundamental, fundamental) mají ještě složitější tvar připomínající květinu nebo hvězdu. Každý Orbital f je schopen pojmout maximálně 14 elektronů (2 elektrony v každém ze sedmi orbitalů f). Mají nejvyšší energii ze všech orbitalů na druhé energetické úrovni a podílejí se na komplexních chemických reakcích.