Kolik molů odpovídá 164 g kyseliny sírové? Definice a výpočet

Kyselina siřičitá - je to jedna z nejběžnějších anorganických kyselin, která je široce používána v chemickém průmyslu. Vzniká oxidací sloučenin obsahujících síru a má širokou škálu aplikací, jako je výroba hnojiv, výbušnin, barviv, doplňků stravy a další. K určení množství látky, které lze z dané kyseliny získat, je však nutné znát množství ekvivalentních molů.

Krtek ekvivalent - je to měrná jednotka v chemii, která umožňuje porovnat sílu roztoku kyseliny nebo zásady na základě jejich aktivity. Je definována jako množství látky obsažené v jedné ekvivalentní látce, kterou má iont. U kyseliny sírové lze ekvivalentní mol vypočítat na základě jeho molární hmotnosti a ekvivalentní hmotnosti.

Chcete-li zjistit, kolik ekvivalentních molů je ve 164 g kyseliny sírové, musíte nejprve najít její ekvivalentní hmotnost. Ekvivalentní hmotnost se rovná molární hmotnosti látky dělené počtem substituovaných iontů v reakci. U kyseliny sírové (H2SO3) je koeficient aktivity 2, protože molekula obsahuje dva ionty H+.

Kolik molů odpovídá 164 g kyseliny sírové?

K vyřešení tohoto problému potřebujeme znát molekulovou hmotnost kyseliny sírové (H₂SO₃) a také vzorec pro výpočet ekvivalentních molů.

Molekulová hmotnost kyseliny sírové (H₂SO₃ součet hmotností atomů všech prvků v molekule:

M (H) + 2 * M (O) + M (S) = 1 * 1.00784 g / mol + 2 * 15.999 g / mol + 1 * 32.06 g / mol = 98.09784 g / mol

Ekvivalentní mol (ekvivalent) je definován jako množství látky obsahující Avogadro ' s number (6.02214076 × 10^23) částic, které mohou reagovat s jedním molem vodíku (H+) nebo přijmout jeden mol elektronů.

Pro kyselinu sírovou (H₂SO₃) jeden ekvivalent molů se rovná polovině molekuly kyseliny (H₂SO₃) v gramech:

1 ekvivalent = 1/2 * (hmotnost kyseliny sírové (H₂SO₃ v gramech)

Abychom tedy našli ekvivalentní množství molů ve 164 g kyseliny sírové, musíme hmotnost kyseliny rozdělit na molekulovou hmotnost a vynásobit 0,5:

Moly ekvivalentu (H₂SO₃) = (hmotnost kyseliny sírové (H₂SO₃) v gramech) / (molekulová hmotnost kyseliny sírové (H₂SO₃ g / mol) * 0.5

Moly ekvivalentu (H₂SO₃) = 164 g / 98.09784 g/mol * 0.5 ⁄ 0.838 mol

164 g kyseliny sírové tedy obsahuje přibližně 0.838 mol ekvivalentu.

Molej: co to je?

Ekvivalentní mol je měřítkem množství látky ekvivalentní jedné molekule nebo iontu látky, na kterou reakce reaguje nebo vzniká. Je určena poměrem hmotnosti dané látky k její ekvivalentní hmotnosti.

Ekvivalentní hmotnost je hmotnost látky, která odpovídá jednomu ekvivalentu dané látky. Je to hmotnost dané látky dělená jejím stechiometrickým koeficientem v reakční rovnici.

Pro výpočet množství ekvivalentních molů je nutné znát hmotnost dané látky a její ekvivalentní hmotnost. Vzorec pro výpočet počtu ekvivalentních molů je následující:

Množství ekvivalentních molů = hmotnost látky / ekvivalentní hmotnost

Díky znalosti hmotnosti látky a její ekvivalentní hmotnosti lze tedy určit množství ekvivalentních molů, které se nachází v dané hmotnostní hmotě látky.

Výpočet ekvivalentních molů v kyselině sírové

Pro výpočet ekvivalentních molů v kyselině sírové je nutné znát molární hmotnost kyseliny sírové (H2SO3). Molární hmotnost H2SO3 se rovná součtu molekulových hmotností atomů v jednotce kyseliny sírové.

Výpočet ekvivalentních molů se provádí podle vzorce:

Molární hmotnost H2SO3 se rovná součtu molekulových hmotností atomů v jednotce kyseliny sírové:

Molární hmotnost H2SO3 je tedy 82.076 g / mol.

Vložením této hodnoty do vzorce výpočtu molů ekvivalentu získáme:

164 g kyseliny sírové tedy obsahuje ekvivalent 2 mol.

Stanovení ekvivalentních molů v kyselině sírové

K určení množství ekvivalentních molů v kyselině sírové je nutné znát její molární hmotnost a počet protonů, které je schopna rozdat nebo přijmout v reakcích.

Kroky k určení ekvivalentních molů v kyselině sírové:

1. Najít molární hmotnost kyseliny sírové (H₂SO₃) v tabulce chemických prvků nebo použít rovnici: H = 1 g/mol, S = 32 g/mol, o = 16 g/mol.
2. Rozdělte hmotnost kyseliny sírové na její molární hmotnost, abyste našli množství molů látky.
3. Stanovit shodu mezi moly kyseliny sírové a ekvivalentními moly na základě počtu protonů, které je schopna poskytnout nebo přijmout.

Například pro výpočet množství molů ekvivalentu 164 g kyseliny sírové je zapotřebí:

1. Najít molární hmotnost kyseliny sírové: H = 1 g/mol, S = 32 g/mol, o = 16 g/mol.
   • 2 x (1 g / mol) + 32 g / mol + 3 x (16 g / mol) = 98 g / mol
2. Rozdělte hmotnost kyseliny sírové na její molární hmotnost:
   • 164 g / 98 g/mol ◼ 1,67 mol
3. Stanovit shodu mezi moly kyseliny sírové a ekvivalentními moly.
   • Protože kyselina sírová (H₂SO₃) je schopen rozdat 2 protony, mol ekvivalentu se rovná polovině molů kyseliny sírové. 1,67 mol kyseliny sírové tedy obsahuje 0,835 mol ekvivalentu.

164 g kyseliny sírové tedy obsahuje asi 0,835 mol ekvivalentu látky.