Reakce kovového sodíku s vodou je jedním z klasických příkladů chemických reakcí, ke kterým dochází za vzniku plynu. V této reakci mezi sodíkem a vodou dochází k tvorbě hydroxidu sodného a uvolňování plynného vodíku. Jak vypočítáte počet gramů vodíku uvolněného touto reakcí?
Pro výpočet množství gramů vodíku se používají základní zákony chemie. V tomto případě, podle zákona zachování hmotnosti, je množství gramů látky prostřednictvím znalosti jejich molárních hmotností. Vzhledem k tomu, že v této reakci působí sodík jako činidlo, jeho množství je určeno hmotností a používá se k určení hmotnosti uvolněného vodíku.
Nejprve je nutné najít množství mol sodný provedením výpočtu podle následujícího vzorce: hmotnost sodíku (g) / molární hmotnost sodíku (g/mol). Poté, s přihlédnutím ke stechiometrickému koeficientu, najdeme množství mol vodíku. A nakonec vynásobíme množství mol vodíku molární hmotností, abychom získali množství gramů vodíku uvolněného reakcí kovového sodíku s vodou.
Výpočet množství gramů vodíku při reakci sodíku s vodou
Když kovový sodík interaguje s vodou, dochází k reakci, která uvolňuje vodíkový plyn. Chcete-li vypočítat počet gramů vodíku uvolněného při této reakci, musíte postupovat podle určitých kroků.
Krok 1: zapište si reakční rovnici. V tomto případě bude rovnice vypadat následovně:
| 2 Na | + | 2 H2O | → | 2 NaOH | + | H2 |
Krok 2: Najděte molární hmotnost sodíku a vodíku. Molární hmotnost sodíku (Na) je 22,99 g / mol a molární hmotnost vodíku (H2 2,02 g/mol.
Krok 3: určete množství použitého sodíku na základě reakční rovnice. V tomto případě, protože každá molekula sodíku představuje jednu molekulu vodíku, množství použitého sodíku se rovná množství uvolněného vodíku.
Krok 4: Vypočítejte počet gramů uvolněného vodíku pomocí standardních jednotek konverze gramů na moly a moly na gramy. Chcete-li to provést, vynásobte množství použitého sodíku molární hmotností vodíku.
Nyní víte, jak vypočítat množství gramů vodíku uvolněného při reakci kovového sodíku s vodou. Pamatujte, že tato reakce je velmi nebezpečná a měla by být provedena pouze pod dohledem zkušeného chemika.
Princip chemické reakce a tvorby vodíku
Chemická látka kovový sodík interakcí s vodou prochází chemickou reakcí, která uvolňuje vodík.
Reakce mezi kovovým sodíkem a vodou může být reprezentována následující rovnicí:
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
Taková reakce je založena na síle reaktivity kovu a jeho schopnosti tvořit ionty, které reagují s vodou. V procesu reakce, kovový sodík rozdává elektrony za vzniku iontů sodíku na + a voda přijímá elektrony za vzniku hydroxidových iontů OH-.
Výsledný vodík je plynná látka a uvolňuje se ve formě bublin. Velikost těchto bublin by měla být úměrná množství uvolněného vodíku. K určení množství gramů vodíku uvolněného reakcí by měl být použit poměr mezi vodíkovými moly a kovovým sodíkem. Výpočet tohoto poměru umožňuje přesné výpočty počtu gramů vodíku.