Molekulární jód - je to chemická sloučenina, která se obvykle vyskytuje jako fialová krystalická látka. Jód je široce používán v medicíně, potravinářském průmyslu a dalších odvětvích.
Jeden molekulární jód se skládá ze dvou atomů jódu, které jsou vzájemně propojeny. Atom jódu má atomovou hmotnost přibližně 126,9 jednotek vodíkového a okisového měřítka (Ano). Z toho vyplývá, že molekulární jód o hmotnosti 50,8 g obsahuje 50,8 g / 126,9 g/mol = 0,4 molu.
1 mol jakékoli látky obsahuje přibližně 6,022 x 10^23 molekul (známé jako Avogadrova konstanta). Molekulární jod o hmotnosti 50,8 g tedy obsahuje přibližně 6,022 x 10^23 x 0,4 = 2,409 x 10^23 molekul.
Molekulární jód: co to je?
Molekulární jód je široce používán v různých oblastech, včetně medicíny, chemie, fotografie a potravinářského průmyslu. V medicíně se používá jako antiseptikum a antimikrobiální činidlo, v chemickém průmyslu - pro syntézu organických sloučenin a jako oxidační činidlo.
Molekulární jód má mnoho užitečných vlastností a širokou škálu aplikací, což z něj činí důležitou a nedílnou součást v moderní vědě a technologiích.
Struktura a vlastnosti molekulárního jódu
Molekulární jód (I2) je chemická sloučenina složená ze dvou atomů jódu, které jsou vzájemně spojeny kovalentní vazbou.
Molekula A2 má tvar lineárního I-I, kde jsou dva atomy jódu uspořádány ve stejném směru. Má symetrii, takže je dipólový, to znamená, že má oddělení nábojů.
Molekulární jód má tmavě fialovou barvu. Tato barva je způsobena absorpcí světla ve viditelné oblasti spektra v důsledku přechodů elektronů mezi energetickými hladinami uvnitř molekuly. Při zahřátí nebo osvětlení se jód přemění z pevného stavu na plynný, aniž by procházel kapalným stavem.
Molekulární jód je nerozpustný ve vodě, stejně jako mnoho organických rozpouštědel. Jod se však může rozpustit v některých organických rozpouštědlech, jako je jodizovaný ethyl (název jódu) nebo chloroform.
Spalovací cesta v atmosféře jódu z tepla je oxidace jódu oxidem manganičitým. Je tedy (nevratné / nevratné)bílé.
Hmotnost jedné molekuly molekulového jódu se vypočítá podle vzorce:
1/2 * (molekulová hmotnost jódu) = 1/2 * 126.9 g/mol = 63.45 g.
Hmotnost 50,8 g tedy obsahuje přibližně 0,8 molů molekulárního jódu, což se rovná přibližně 4,81 * 10 23 molekulám.
| Vlastnost | Hodnota |
|---|---|
| Molekulová hmotnost (g/mol) | 126.9 |
| Hustota (g / cm 3 ) | 4.93 |
| Teplota tání (°C) | 113.7 |
| Bod varu (°C) | 184 |
| Odpařovací teplo (kJ / mol) | 41.57 |
Struktura molekulárního jódu
Strukturu molekuly jódu lze popsat jako lineární, kde jsou dva atomy jódu od sebe vzdáleny. Jejich vazba tvoří společný elektronický mrak, který obklopuje oba atomy. Kovalentní vazba vzniká výměnou jednoho páru elektronů mezi atomy jódu.
Molekulární jód má tmavě fialovou barvu a charakteristický zápach. V přírodě se vyskytuje ve formě krystalů, které se při zahřátí snadno sublimují. Krystalická struktura jódu vzniká vytvořením složitých vnitřních vazeb mezi molekulami.
Fyzikální vlastnosti molekulárního jódu jsou způsobeny jeho strukturou a vnitřními silami přitažlivosti. Jód má nízký bod tání a vysoký bod varu. Je také špatně rozpustný ve vodě, ale je dobře rozpustný v organických rozpouštědlech, jako je ethanol a chloroform.
Fyzikální vlastnosti molekulárního jódu
1. Fyzikální stav: Molekulární jód je za normálních podmínek tmavě fialová pevná látka. Může přejít z pevného stavu do parního stavu bez přechodné kapalné fáze (proces známý jako sublimace).
2. Bod tání a varu: Bod tání molekulárního jódu je přibližně 113,7°C. při zahřátí se jód začne odpařovat při teplotě kolem 184°C.
3. Hustota: Hustota molekulárního jódu je asi 4,93 g/cm 3 . To znamená, že při dané hustotě bude mít objem 1 cm 3 jódu hmotnost přibližně 4,93 gramu.
4. Rozpustnost: Molekulární jód se ve vodě špatně rozpouští, ale může být rozpuštěn v organických rozpouštědlech, jako je ethylalkohol, chloroform a kyselina octová.
5. Vzdělávání par: Při zahřívání vytváří jód páry fialové barvy, které mohou být viditelné pouhým okem. Tato vlastnost jódu se používá například při provádění rozpoznávacích experimentů.