Atom chloru je jedním z nejznámějších a nejrozšířenějších atomů v chemii. Chlor je chemický prvek s atomovým číslem 17 a symbolem Cl. Je v 17. skupině periodického systému prvků a odkazuje na halogeny.
V základním stavu má atom chloru atomový poloměr asi 99 pikometrů. V chlórových obalech jsou různé elektrony, které zajišťují jeho chemickou aktivitu a vlastnosti. Základní elektronová konfigurace atomu chloru je 2 elektrony v prvním obalu a 8 elektronů ve druhém obalu.
Zvláštností elektronické struktury chloru je přítomnost nepárových elektronů v posledním obalu. Obal těchto nepárových elektronů se nazývá valenční obal. V případě atomu chloru je v jeho valenčním obalu 7 elektronů. To znamená, že v atomu chloru je jeden nepárový elektron, který se může podílet na chemických reakcích a tvorbě chemických vazeb.
Základní stavy elektronických obalů atomu chloru
Atom chloru má atomové číslo 17, což znamená, že jeho jádro obsahuje 17 protonů a obaly kolem jádra obsahují různé množství elektronů. V základním stavu jsou elektronické skořápky atomu chloru vyplněny následovně:
- První obal: obsahuje 2 elektrony.
- Druhý obal: obsahuje 8 elektronů.
- Třetí obal: obsahuje 7 elektronů.
Celkem obsahuje atom chloru v základním stavu 17 elektronů. Stojí za zmínku, že počet elektronů ve skořápkách se může lišit v závislosti na energetickém stavu atomu chloru.
Elektrony v atomech
| Skořápka | Maximální počet elektronů | Počet elektronů v atomu chloru |
|---|---|---|
| K | 2 | 2 |
| L | 8 | 8 |
| M | 8 | 7 |
Struktura atomu chloru
Atom chloru, chemický prvek s atomovým číslem 17, se skládá z jádra a elektronového obalu. Jádro atomu obsahuje 17 protonů a obvykle 18 neutronů.
Elektronový obal atomu chloru se skládá z několika energetických hladin, na kterých jsou umístěny elektrony. V základním stavu má atom chloru elektronovou konfiguraci 2-8-7, což znamená, že elektronický obal atomu chloru obsahuje 2 elektrony na vnitřní úrovni, 8 elektronů na střední úrovni a 7 elektronů na nejvzdálenější úrovni.
V elektronových obalech atomu chloru jsou tedy 2 nepárové elektrony na vnější úrovni. Nepárové elektrony na vnější úrovni mají největší chemickou aktivitu a hrají důležitou roli v chemických reakcích.
| Energetická úroveň | Počet elektronů |
|---|---|
| 1 | 2 |
| 2 | 8 |
| 3 | 7 |
Spárované elektrony atomu chloru:
Atom chloru má elektronovou konfiguraci 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . V základním stavu je vnější obal atomu chloru naplněn 7 elektrony. Tyto elektrony mohou být reprezentovány následovně:
| Skořápka | Počet elektronů |
|---|---|
| 1s | 2 |
| 2s | 2 |
| 2p | 6 |
| 3s | 2 |
| 3p | 5 |
Vnější obal atomu chloru je tvořen 3S a 3p podslupkami, které obsahují 7 elektronů. Tento počet elektronů, které nejsou vybité a spárované, je 2 + 2 + 5 = 9 elektronů. Spárované elektrony atomu chloru se nacházejí v podúrovních 2s a 3S.
Nepárové elektrony atomu chloru
Počet nepárových elektronů v elektronových obalech atomu chloru
Atom chloru má atomové číslo 17 a celkovou elektronovou konfiguraci 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . Symbol P v konfiguraci Označuje 3 elektrony které jsou v p podúrovni. Z toho 3 elektrony mohou být nepárové.