Fosfor - chemický prvek, který se aktivně používá v různých oblastech našeho života. Má mnoho užitečných vlastností, ale jeho spalování je doprovázeno produkcí značného množství tepla. Je zajímavé zjistit, kolik tepla se uvolní při spalování 62 g fosforu.Gorenje.
Nejprve musíme vědět termochemická data pro reakci spalování fosforu. Při spalování jednotky látky fosforu se uvolní 2350 kj tepla. Pro výpočet tepla uvolněného při spalování 62 g fosforu tedy musíme použít poměr:
2350 kj = 1 g
? kj = 62 g
Při řešení poměru získáme, že 62 g fosforu shoří s uvolněním 144 700 kj tepla.
Výpočet množství přiděleného tepla při spalování 62 g fosforu
Spalování fosforu je oxidační reakce, při které fosfor reaguje s kyslíkem ze vzduchu. Rovnice reakce spalování fosforu je následující:
kde P označuje fosfor, O2 - kyslík a Q-teplo uvolněné při spalování fosforu.
Pro výpočet množství přiděleného tepla (Q) je nutné znát množství látky fosforu (n) A energii přidělenou při tvorbě 2 mol P2O5 (ΔH).
Hmotnost fosforu (m) lze vypočítat pomocí jeho molární hmotnosti (M), která je přibližně 31 g / mol:
Pro fosfor je hmotnost (m) 62 g, takže množství látky (n) bude stejné:
n = m / M = 62 g / 31 g / mol = 2 mol
Energie uvolněná při tvorbě 2 mol P2O5, označeno jako ΔH a tvoří:
ΔH = -638,8 kJ / mol
Teplo uvolněné při spalování fosforu lze vypočítat vynásobením množství látky (n) energií uvolněnou při tvorbě 2 mol P2O5 (ΔH):
Q = n * ΔH = 2 mol * -638,8 kJ / mol = -1277,6 kj
Při spalování 62 g fosforu se tak uvolní 1277,6 kj tepla.
Energetický potenciál fosforu
Jednou z nejznámějších a nejpoužívanějších vlastností fosforu je jeho Gorenje schopnost. Spalování fosforu je doprovázeno uvolňováním velkého množství tepla. Právě díky této vlastnosti našel fosfor široké uplatnění v různých oblastech vědy a techniky.
Podle chemické rovnice reakce spalování fosforu se při spalování 1 molu tohoto prvku uvolňuje asi 63 kj tepla. Pro stanovení množství tepla uvolněného při spalování konkrétního množství fosforu je nutné znát jeho molární hmotnost.
Vraťme se k položené otázce: kolik tepla se uvolní při spalování 62 g fosforu? K tomu je nutné vypočítat množství molů fosforu v daném množství. Při znalosti molární hmotnosti fosforu (30.97 g/mol) lze vypočítat, že 62 g obsahuje asi 2 moly fosforu.
Energetický potenciál fosforu z něj činí cennou součást mnoha technologických procesů. Používá se při výrobě pyrotechnických výrobků, fosforových hnojiv, farmaceutických přípravků a mnoha dalších oborů. Díky své schopnosti uvolňovat teplo při spalování se fosfor používá jako zdroj energie v různých praktických aplikacích.