Oxid fosforu je jednou z nejběžnějších sloučenin fosforu, které vznikají při jeho spalování. Je to bílá krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě. Má ostrý zápach a je velmi toxický pro živé organismy.
Pokud hoří 2 moly fosforu, vytvoří se určité množství molů oxidu fosforu. Množství produkovaného oxidu fosforu lze vypočítat pomocí chemické rovnice reakce Gorenje fosforu.
Molekulární rovnice reakce Gorenje fosforu:
Z této rovnice je zřejmé, že k vytvoření 2 molů oxidu fosforu je nutné spálit 4 moly fosforu. Při spalování 2 mol fosforu se tedy vytvoří 1 mol oxidu fosforu.
Reakce spalování oxidu fosforu
V důsledku spalovací reakce oxidu fosforu vzniká kyselina fosforečná (H3PO4). Reakce probíhá podle následující rovnice:
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Spalováním 2 mol oxidu fosforu se tedy vytvoří 2 moly kyseliny fosforečné.
Molární poměry v reakci
Molární poměry v reakci určují, kolik molů reaktantů je zapotřebí k vytvoření určitého počtu produktů. Jsou založeny na vyvažování chemických rovnic a umožňují předpovědět množství látek zapojených do reakce.
Pro stanovení molárních poměrů v reakci je nutné znát vyvážení chemické rovnice. Rovnice udává, kolik molů každého reaktantu se podílí na reakci a kolik molů produktů se tvoří.
Například při spalování 2 mol oxidu fosforu se získá určité množství molů produktu. Pokud chemická rovnice říká:
| Činidlo | Moli |
|---|---|
| Oxid fosforu | 2 |
To znamená, že k vytvoření tohoto množství molů oxidu fosforu je zapotřebí 2 mol činidla. Molární poměr v této reakci bude 1: 2.
Molární poměry v reakci umožňují provést výpočty a určit nejen hmotnost látky, ale také množství molů, což je základ pro další chemické výpočty.
Jak určíte množství vytvořeného oxidu fosforu?
Při spalování 2 mol fosforu vzniká určité množství oxidu fosforu. K určení tohoto množství je třeba použít chemickou rovnici reakce spalování fosforu.
Chemická rovnice reakce spalování fosforu je následující:
Z této rovnice je zřejmé, že k vytvoření 2 mol oxidu fosforu (P₂O₅) je nutné spálit 1 mol fosforu (P₄) a použít 5 mol kyslíku (O₂).
Při spalování 2 mol fosforu se tedy vytvoří 2 moly oxidu fosforu (P₂O₅).
Jak vypočítáte množství oxidu fosforu?
Pro výpočet množství oxidu fosforu, které vzniká při spalování určitého množství látky, je nutné znát rovnici spalovací reakce a množství látky uvedené v úkolu.
V případě spalování fosforu bude reakční rovnice vypadat následovně:
Tato rovnice uvádí, že při spalování 4 molů fosforu a 5 molů kyslíku vzniká 2 moly oxidu fosforu.
Pro výpočet množství oxidu fosforu při spalování 2 mol fosforu lze použít poměr:
- 4 moly fosforu / 2 moly oxidu fosforu = 2 moly fosforu / x moly oxidu fosforu
Při rozhodování o tomto poměru zjistíme hodnotu x, které by odpovídalo množství vytvořeného oxidu fosforu.
Při spalování se tedy vytvoří 2 mol fosforu x mol oxidu fosforu, který lze vypočítat pomocí tohoto poměru.
Množství molů oxidu fosforu při spalování 2 mol
Při spalování 2 mol oxidu fosforu se vytvoří 4 moly oxidu fosforu.
Oxid fosforitý (P2O5) je sloučenina, která vzniká při plném spalování fosforu. Rovnice reakce spalování fosforu může být zaznamenána následovně:
Z této rovnice je vidět, že každá molekula fosforu (P) reaguje s 5 molekulami kyslíku (O2) a tvoří 2 molekuly oxidu fosforu (P2O5). Při spalování 2 mol fosforu se tedy vytvoří 4 mol oxidu fosforu.